1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．不是所有的烷烴中都既有極性鍵，又有非極性鍵
B．所有的烯烴中都是既有極性鍵，又有非極性鍵
C．在CCl4中碳元素呈現(xiàn)+4價(jià)
D．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)只能發(fā)生在極性鍵上

分析 A．甲烷中不含C-C非極性鍵；
B．烯烴中含C-H極性鍵，C=C非極性鍵；
C．Cl為-1價(jià)，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0；
D．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂，新鍵形成，如乙烯與溴水反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷中不含C-C非極性鍵，其它烷烴中都既有極性鍵，又有非極性鍵，故A正確；
B．烯烴中含C-H極性鍵，C=C非極性鍵，則所有的烯烴中都是既有極性鍵，又有非極性鍵，故B正確；
C．Cl為-1價(jià)，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂，新鍵形成，如乙烯與溴水反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)發(fā)生在非極性鍵上，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物，C為金屬，E顯負(fù)價(jià)．F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外層不止一個(gè)電子．
寫出六種元素名稱：A碳、B氧、C鈉、D硫、E氯、F鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將等體積的CH4和Cl2裝入硬質(zhì)大試管混合后，再將試管倒置于飽和食鹽水中，在漫射光的照射下充分反應(yīng)試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應(yīng)
B向盛有溴水的兩試管中分別加入一定量的乙烯和苯兩試管中的水層都逐漸褪色乙烯和苯都與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)
C向盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉鈉浮在無水乙醇表面，反應(yīng)比鈉在水中更劇烈乙醇結(jié)構(gòu)中羥基氫的活性比水中的強(qiáng)
D將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色證明乙烯能使KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用石墨電極電解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列說法正確的是（　�。�
A．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為4：1
B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8：1
C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1
D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16：3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是（　�。�
A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明元溶液中存在Al3+
B．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解平衡正向移動(dòng)
C．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
D．向飽和Ca（OH）2溶液中加入少量無水CaO，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca（OH）2的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．丁烯B．戊烷C．丙醇D．二氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（1）氯水中含有的微粒有Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-．
（2）溶液呈黃綠色的原因是Cl2．
（3）將氯水滴在石灰石上有氣泡產(chǎn)生，起主要作用的微粒是H+，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（4）與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒是Cl-（HCl），反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
（5）氯氣使?jié)駶镜挠猩紬l褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用氧化黃鐵礦的方法制備硫酸亞鐵：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑
B．FeSO4溶液保存過程中需加稀硫酸和鐵粉，防止變質(zhì)
C．每生產(chǎn)1molFeSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為28NA
D．硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦，其氧化產(chǎn)物只有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/mol   O=O的鍵能496kJ/mol  H-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出②．并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓變△H=+44kJ•mol-1．
（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓變△H=-166kJ•mol-1；．
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為26、3.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

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