【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中有8 個主族B.元素周期表中有7個周期

C.周期表中的主族都有非金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素

【答案】B

【解析】

元素周期表有7個周期（短周期、長周期），有18個縱行（7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族）。

A．元素周期表有7個主族，故A錯誤；

B．元素周期表有7個周期，故B正確；

C. 周期表中的第二主族沒有非金屬元素，故C錯誤；

D．IA族中的元素氫是非金屬元素，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0．76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是（）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 將XZ2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，一定只生成碳酸鈉

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2X為二元弱酸，常溫下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列關系中一定正確的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ABCDE五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A ， B ， C ， D ， E。
（2）寫出下列反應的離子方程式： A→B： ，
B→D： ，
C→E：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一無色透明的溶液做如下實驗：
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2 ， 有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：試問：

（1）Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等離子中一定存在的離子是；可能存在的離子是；一定不存在的離子是。
（2）上述溶液至少由等物質(zhì)混合成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應為可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量的說法正確的是

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應物>E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物>E生成物

C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應可以放出13.25 kJ熱量

D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學反應是放熱反應

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