【題目】某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是( )
A. H+、Ba2+、MnO4-、Cl- B. Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C. NO3-、SO42-、K+、H+ D. NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 (g),加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后,O2為9mol, N2O3 為3.4mol,則t‘C時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是( )
A.硫酸鋇可用作鋇餐透視
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒,殺菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
A | B | C | D | |
酸 | H3PO4 | CH3COOH | NaHSO4 | HNO3 |
堿 | Mg(OH)Cl | NaOH | Fe(OH)3 | KOH |
鹽 | CuSO45H2O | BaSO4 | NaH2PO4 | Na2S |
氧化物 | H2O | KClO3 | CuO | H2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)
D. Z、W均可與Mg形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)。[來
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應(yīng)開始到達到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
(3)某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=2×10-5,試計算 (填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程,下列先后順序中符合化學(xué)史實的是( 。
①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型 ③波爾提出的原子力學(xué)模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型 ⑤現(xiàn)代量子力學(xué)模型
A. ①②④⑤③ B. ①④②③⑤ C. ②①④⑤③ D. ①③⑤②④
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