Question

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是           ，工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為                 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                     。
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式         ；
（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是            （填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)            。

Answer 1

（1）FeCl₃     2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
（3）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O
（5）① Cl₂     H₂    ＞        ② H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

（1）若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl₂，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH₃，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，應(yīng)為NO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系D為NaOH，B為Al(OH)₃，C為NaAlO₂，反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，應(yīng)為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O
（5）①在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，通入燃料的極是負(fù)極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水，所以a%大于b%；
②燃料電池的工作原理：負(fù)極是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O。