Question

【題目】現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2 ， 請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：段鹽酸濃度變化最快，段消耗HCl的物質(zhì)的量最多，段化學(xué)反應(yīng)速率最慢．

（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 ．
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？ ．
（4）從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過(guò)程中（填“放出”或“吸收”）熱量．

Answer 1

【答案】
（1）EF；EF；FG
（2）AC
（3）降低溫度
（4）放出
【解析】解：（1）由圖象可知反應(yīng)速率越大，斜率越大，則EF段反應(yīng)速率最大，鹽酸濃度變化最快，消耗的鹽酸最多，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)G段斜率最小，反應(yīng)速率最慢，
所以答案是：EF；EF；FG；（2）A．加入蒸餾水，反應(yīng)速率減小，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，
所以答案是：AC；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，如濃度之外，還可降低溫度，所以答案是：降低溫度；（4）開(kāi)始時(shí)濃度最大，但開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)放熱，溫度升高，所以答案是：放出．