(1)為了保護(hù)環(huán)境，變害為利，工業(yè)上常用純堿吸收有害氣體SO2，同時(shí)得到亞硫酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式是________．從這一反應(yīng)可見(jiàn)H2SO3的酸性比H2CO3的酸性________．亞硫酸鈉常用于除去漂白織物后剩余的游離氯，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)近年來(lái)醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)，鋁對(duì)人體健康危害性很大，能引起癡呆、骨痛、貧血、甲狀腺功能降低、胃液分泌減少等多種疾�。疄榱朔乐逛X對(duì)人體的慢性中毒，不要用鋁鍋來(lái)烹調(diào)酸、堿性強(qiáng)的食品，原因是____________．

答案：
解析：

　　答案：(1)2SO2＋CO2－3＋H2O2＋CO2↑強(qiáng)＋Cl2＋H2O＋2Cl－＋2H+

　　(2)鋁和氧化鋁都能跟酸、堿作用生成能被人體吸收的可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽：2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O2＋3H2↑，Al2O3＋6H+2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH－2AlO－2＋H2O．

　　解析：(1)H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，用Na2CO3吸收SO2，題目已指出產(chǎn)物是NaHSO3，不要誤寫(xiě)為Na2SO3；題目已要求寫(xiě)離子方程式，不要寫(xiě)化學(xué)方程式．

　　Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，為提供氧原子的是水．

　　(2)鋁鍋表面是一層致密的氧化物保護(hù)膜——Al2O3．Al和Al2O3都是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，這里主要是Al2O3與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?如皋市模擬）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
、
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
．
（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體．
①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是
反應(yīng)吸熱
反應(yīng)吸熱
；
②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為
（NH4）2SO3?H2O
（NH4）2SO3?H2O
；
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化
．
（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液 
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?江門(mén)一模）（1）下表為某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫(huà)出V（SO3）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
②在400一500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)為了保護(hù)環(huán)境，變害為利，工業(yè)上常用純堿吸收有害氣體SO2，同時(shí)得到亞硫酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式是__________。從這一反應(yīng)可見(jiàn)H2SO3的酸性比H2CO3的酸性________________。亞硫酸鈉常用于除去漂白織物后剩余的游離氯，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(2)近年來(lái)醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)，鋁對(duì)人體健康危害性很大，能引起癡呆、骨痛、貧血、甲狀腺功能降低、胃液分泌減少等多種疾病。為了防止鋁對(duì)人體的慢性中毒，不要用鋁鍋來(lái)烹調(diào)酸、堿性強(qiáng)的食品，原因是____________。

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