【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中錯(cuò)誤的是( )

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. 裝置③的總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D. 裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【答案】C

【解析】A．根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則裝置①用來精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B．裝置②為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故B正確；C．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后，試回答下列問題:

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）達(dá)到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。

a.圖I可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2>P1

b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且催化性能1>2

c.圖Ⅱ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2

（5）A、B兩個(gè)容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。

（2）焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素為______，每產(chǎn)生32 g Fe2O3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。

（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：___________。

（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為__________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________（填化學(xué)式）。

（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產(chǎn)品182.4 kg，產(chǎn)率為______%。

（6）Cr3+也有一定毒性，會(huì)污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為1.0×10－32。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲�(shù)為0.1NA

B. 25 ℃時(shí)，pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）

A. “吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極

B. “吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

C. “呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。

已知： PCl3熔點(diǎn)為－112℃，沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）B中所裝試劑名稱是___________________，E中堿石灰的作用是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______（選填“能”或“不能”）用Cl2代替，理由是________________。

（4）D中燒杯中盛裝__________，其作用是_______________。

（5）PCl3水解得到亞磷酸（分子式：H3PO3。二元弱酸），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與 H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與 Z 和 T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變 ΔH>0

B. 圖中 Z 的大小為 a>3>b

C. 圖中 X 點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中

D. 溫度不變時(shí)，圖中X 點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生兩種相對分子質(zhì)量不同的氧分子

C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A.純堿用于制造玻璃
B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多

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