3．近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO
B．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

分析 放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故B正確；
C．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；
D．由C項(xiàng)分析知：銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O重新生成Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問(wèn)題：
（1）D2+價(jià)層電子排布圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是K，電負(fù)性最大的是F．（填元素符號(hào)）．
（3）A、B和D三種元素組成的化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為K2NiF4．
②列式計(jì)算該晶體的密度3.4g•cm-3．
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、配位鍵；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-，配位體是F-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B．從C口流出的是NaOH溶液
C．從E口逸出的氣體是H2
D．從F口逸出的氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x=1
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•min）
C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑．
（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無(wú)水FeCl3，而得到Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用SOCl2與FeCl3•6H2O混合共熱，則可得到無(wú)水FeCl3，其原因是SOCl2消耗FeCl3•6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制FeCl3的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲配制0.1mol/L Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2試劑，配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測(cè)燒杯中未溶物為BaCO3，因?yàn)锽a（OH）2能與空氣中的CO2反應(yīng)，生成難溶于水的BaCO3；
（2）為準(zhǔn)確測(cè)定樣品中Ba（OH）2的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）2溶液：稱(chēng)取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，靜置過(guò)濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗鹽24.20mL．計(jì)算樣品中Ba（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.83（保留小數(shù)點(diǎn)后面2位）．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次；在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)處所對(duì)應(yīng)的刻度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．小東欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．用CCl4提取碘水中的碘
B．用水去除硬脂酸鈉中的甘油
C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器
B．出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕
C．古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑
D．現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl

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