11．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B．中性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

分析 A．通入足量CO2后的溶液，顯酸性；
B．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
C．酸性溶液含大量的氫離子，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性．

解答 解：A．通入足量CO2后的溶液，顯酸性，不能大量存在SiO32-、CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液含大量的氫離子，H+、ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X 與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．
（1）XZ2的結(jié)構(gòu)式為：O﹦C﹦O；
（2）Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；
（3）寫出一種由X、Y、Z、M四種元素形成的離子化合物的化學(xué)式：（NH4）2CO3、NH4HCO3等；
（4）M、W形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子材料及復(fù)合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的無機(jī)非金屬材料，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是陶瓷．用氫氟酸雕刻玻璃的化學(xué)方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
②我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號(hào)后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：
纖維編號(hào)①②③
灼燒時(shí)的氣味特殊氣味燒紙氣味燒焦羽毛氣味
則羊毛、棉花的編號(hào)分別為③、②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．
（1）A中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3．
（2）G的分子式為C12H14O4，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1mol CO2；
③1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．
則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)能否與堿溶液反應(yīng)，可將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．右圖所示各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中主要成分為纖維素的是（　�。�
A．尼龍B．黏膠纖維C．硝化纖維D．醋酸纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有-COOH所用的試劑是Na2CO3溶液（或石蕊溶液），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡（或變紅）
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應(yīng)③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②加成反應(yīng)，反應(yīng)③酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學(xué)式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學(xué)式）．
（4）與E所含元素相同的18電子分子為N2H4，其電子式為．
（5）E極易溶于D，其主要原因是NH3與H2O分子之間形成氫鍵．
（6）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，向該深藍(lán)色的溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色固體，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，將得到的深藍(lán)色固體中的2個(gè)配體用Cl-取代，可得到兩種產(chǎn)物，該深藍(lán)色固體中配離子的立體構(gòu)型為平面正方形（填“平面正方形”或“正四面體”）．

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