Question

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為

 

．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為

 

，原子個數(shù)比為

 

，質(zhì)量比為

 

．
（3）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是

 

． （用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為，1.84g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為

 

 mL．
（5）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，則其中c（SO₄^2-）=

 

mol/L．
（6）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%，300mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量等于

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）相同氧原子數(shù)，n（O）相同，以此計(jì)算CO與CO₂的物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比；
（2）等溫等壓下，分子數(shù)目之比等于氣體體積之比，還等于物質(zhì)的量比；根據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系求出質(zhì)量關(guān)系；
（3）先求出ag氣體含有的分子數(shù)，再求出其物質(zhì)的量，最后根據(jù)氣體體積公式求出體積；
（4）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（5）Al₂（SO₄）₃溶液，陽離子、陰離子的個數(shù)之比為2：3；
（6）先根據(jù)氯化鎂溶液的密度及鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出鎂離子的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算出氯離子的濃度，最后計(jì)算出300mL該溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）相同氧原子數(shù)，n（O）相同，CO與CO₂的物質(zhì)的量比為2：1，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積之比為2：1，
故答案為：2：1；
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為1：1，則物質(zhì)的量之比為1：1，所以O(shè)原子數(shù)之比為2：3；根據(jù)m=

V

Vm

M知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；
故答案為：1：1；2：3；2：3；
（3）根據(jù)其組分相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氣體含有的分子數(shù)為：b個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個=cg：x個，
x=

bc

a

個；
cg該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=

bc

a?NA

mol，其體積為：V=n×V_m =

bc

aNA

mol×V_m =

22.4bc

a?NA

L
故答案為：

22.4bc

a?NA

L；
（4）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
故答案為：5.4；
（5）Al₂（SO₄）₃溶液，陽離子、陰離子的個數(shù)之比為2：3，c（Al³⁺）=

0.2mol

0.1L

=2.0mol/L，則其中c（SO₄^2-）=2.0mol/L×

3

2

=3.0mol/L，
故答案為：3.0；
（6）1L該氯化鎂溶液中鎂離子的物質(zhì)的量為：n（Mg²⁺）=

1000mL×1.18g/cm3×5.6%

24g/mol

≈2.75mol，鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：2.75mol/L，
根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式可知，氯離子的濃度為：c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=5.50mol/L，
300mL該氯化鎂溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl^-）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，
故答案為：1.65mol．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．