17．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨?br />（1）含有極性共價鍵的離子化合物有KOH、NH4Cl．
（2）請寫出Na2O2的電子式．

分析 （1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物；
（2）過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵．

解答 解：（1）H2O是含極性鍵的共價化合物；
Na2O是只含離子鍵的離子化合物；
I2是只含非極性鍵的單質(zhì)；
NaCl是只含離子鍵的離子化合物；
KOH是含離子鍵、極性共價鍵的離子化合物；
CO2是只含極性共價鍵的共價化合物；
NH4Cl是含離子鍵、極性鍵、配位鍵的離子化合物，且是只有非金屬元素組成的離子化合物；
Na2O2是含非極性鍵、離子鍵的離子化合物．
故答案為：KOH、NH4Cl；
（2）一般來說，活潑金屬和非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，符合條件的物質(zhì)是過氧化鈉，其電子式為，故答案為：．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)鍵、共價化合物、離子化合物等概念及其相互關(guān)系的理解，離子化合物中可能含共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵，配位鍵也是化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol•L-1）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=20.12
30.0200V3=19.98
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的A、D、E、G （填序號）
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管C．量筒（10mL）D．錐形瓶E．膠頭滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑否（是或否）；說明理由因為KMnO4被還原劑還原成Mn2+，紫紅色褪去，所以不需要指示劑，寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化（　　）
A．酒精溶于水B．水凍成冰
C．氯化鈉受熱熔化D．氧化鈣作為干燥劑吸水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，對于某儲氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用98%濃硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　�。�
①玻璃棒    ②燒杯    ③燒瓶    ④量筒     ⑤容量瓶．
A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說法不正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點依次降低、硬度依次減小
B．化合物中M的化合價均為+1價
C．單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2
D．隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸
B．V[NaOH（aq）]=10.00ml時，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
C．V[NaOH（aq）]=20.00ml時，所得的兩種溶液的pH均等于7
D．V[NaOH（aq）]=20.00ml時，所得的兩種溶液的導(dǎo)電性，HX的比HY的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與過量硝酸能發(fā)生如下非氧化還原反應(yīng)：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
①鉛丹X中鉛的化合價分別為+2和+4價，其中+2價物質(zhì)屬于堿性氧化物；
②用試管取適量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黃色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振蕩，亮黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，原因是由于PbI2濁液中存在溶解平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），而PbCO3的溶度
積大大小于PbI2，滴入的CO${\;}_{3}^{-}$與Pb2+生成了更難溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡繼續(xù)向右移直到全部轉(zhuǎn)化． 
[已知Ksp（PbI2）=7.1×10-9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10-14]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于可逆反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
B．對于一個可逆反應(yīng)來說，只要添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率就會加快
C．對于一個可逆反應(yīng)來說，只要增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會變快
D．驗證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可驗證反應(yīng)后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應(yīng)一開始添加的Fe3+的物質(zhì)的量沒有關(guān)系

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