下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

①NaHCO3      ②Al2O3    ③Al(OH)3     ④Al      ⑤(NH4)2CO3

A．全部         B．①②③          C．①②③⑤         D．②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于                                                      (　　)

A．8.64                                                         B．9.20

C．9.00                                                         D．9.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是

A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                                   （    ）

A．100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA

B．將10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽極銅質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                    。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl        P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開_________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：                 。

a．容器內(nèi)氣體密度恒定   

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定       

d．3v正（CH4）= v逆（H2）

如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =              

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH =              。（不考慮溶液體積的變化）

（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：                 、                  、能連續(xù)工作。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是：

A．固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價(jià)鍵被破壞

B．碳酸氫銨是離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵

C．金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

D．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 

A．增加A的物質(zhì)的量                        B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量                        D．增加體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在短周期元素中，原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子的元素共有（　�。�

A. 7種          B. 6種           C. 5種          D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是                                                                          (　　)

A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替

C．反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO

D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低

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