Question

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB=Na⁺+HB^-，②HB^-≒H⁺+B^2-，③HB^-+H₂O≒H₂B+OH^-且溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則下列說法錯誤的是（　　）

• A、NaHB為強電解質(zhì)
• B、NaHB溶液中：c（Na⁺）＞c（HB^-）+2c（B^2-）
• C、H₂B為弱電解質(zhì)
• D、HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：NaHB是鹽，完全電離為強電解質(zhì)，HB^-即電離又水解，c（H⁺）＞c（OH^-），說明電離程度大于水解程度，電離和水解程度都很小，所以溶液中c（Na⁺）和c（HB^-）離子濃度大，c（B^2-）很小，H₂B是弱酸，據(jù)此解答．

解答： 解：A、NaHB是鹽，完全電離為強電解質(zhì)，故A正確；
B、HB^-即電離又水解，電離和水解程度都很小，所以溶液中c（Na⁺）和c（HB^-）離子濃度大，c（B^2-）很小，故B正確；
C、H₂B是弱酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D、HB^-即電離又水解，c（H⁺）＞c（OH^-），說明電離程度大于水解程度，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱酸的酸式鹽的電離和水解，注意根據(jù)溶液的酸堿性判斷電離和水解程度的大小，題目難度中等．