某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng),推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng),因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去).已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子還原
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl.反應(yīng)生成黑色的金屬鈀,此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在.
請回答下列問題:
(1)通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是,為了使制氣裝置能“隨開隨用,隨關(guān)隨!,上圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ(填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和、.
(2)裝入藥品后,在點(diǎn)燃酒精噴燈前,必須進(jìn)行的操作是通.待裝置填寫字母)中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時,再點(diǎn)燃酒精噴燈,這步操作的目的是.
(3)假設(shè)CO2氣體為足量,在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況,請分析并回答問題:
①若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質(zhì),取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是.
②若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質(zhì),取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式(需注明正確的反應(yīng)條件)是.
(4)請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽理由:.
考點(diǎn): 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計.
專題: 實(shí)驗(yàn)設(shè)計題.
分析: (1)實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,制取氣體的裝置能“隨開隨用,隨關(guān)隨!保抢玫膯⑵瞻l(fā)生器原理分析選擇裝置,制得的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣,利用裝置B除氯化氫,利用裝置C除水蒸氣;
(2)為避免空氣的影響,實(shí)驗(yàn)前先通二氧化碳充滿裝置后,再點(diǎn)燃酒精噴燈;
(3)①裝置F中無明顯現(xiàn)象,證明沒有CO生成,裝置D中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出,其中一種固體為碳酸鈉,另一種固體為C;
②裝置D中的殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出,說明生成碳酸鈉,裝置F中有黑色沉淀,說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd,所以反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鈉和CO;
(4)根據(jù)反應(yīng)物的成分和質(zhì)量守恒解答.
解答: 解:(1)實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;制取氣體的裝置能“隨開隨用,隨關(guān)隨!保抢玫膯⑵瞻l(fā)生器原理分析選擇裝置;制得的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣,利用裝置B飽和NaHCO3除氯化氫,利用裝置C濃H2SO4除水蒸氣;
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;Ⅲ;飽和NaHCO3;濃H2SO4;
(2)為了避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應(yīng)的產(chǎn)物分析,需要先把裝置中空氣排出,所以打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞,先通一會CO2氣體,使裝置充滿二氧化碳?xì)怏w后再點(diǎn)燃酒精噴燈;
故答案為:打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞,先通一會CO2氣體;E;渾濁;排出該裝置中的空氣,避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應(yīng);
(3)①裝置F中無明顯現(xiàn)象,證明沒有CO生成,裝置D中殘留固體(有兩種物質(zhì))加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出,
其中一種固體為碳酸鈉,另一種固體為C,反應(yīng)的方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C;
故答案為:4Na+3CO22Na2CO3+C;
②由題意可知,裝置D中的殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出,說明生成碳酸鈉,
裝置F中有黑色沉淀,說明PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd,所以反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鈉和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO;
故答案為:2Na+2CO2Na2CO3+CO;
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物CO2和Na中共有三種元素,沒有氫元素,因此不能生成酸式鹽,只能生成正鹽;
故答案為:生成正鹽;因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物共有三種元素,沒有氫元素,因此不能生成酸式鹽.
點(diǎn)評: 本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置的選擇,物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計驗(yàn)證分析應(yīng)用,主要是鈉及其化合物性質(zhì)的判斷理解,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行,30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L,則下列反應(yīng)速率正確的是()
A. v(NO)=0.1 mol•(L•s)﹣1 B. v(NO)=0.02 mol•(L•s)﹣1
C. v(NH3)=0.01 mol•(L•s)﹣1 D. v(NH3)=0.2 mol•(L•s)﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:
(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號表示,下同),主族元素中金屬性最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)是常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是;屬于過渡元素的是(該空用字母表示).
(2)B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為,其中以最不穩(wěn)定.
(3)第三周期中原子半徑最小的是.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的離子方程式的說法正確的是()
A. 等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH﹣+H+=Mg(OH)2↓+H2O
B. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2O
C. 等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為:2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol•L﹣1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是()
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體. 下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是()
A. 銅屑和濃硝酸 B. 二氧化錳和濃鹽酸
C. 鋅和稀硫酸 D. 碳酸鈣和稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E與其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng).D的單質(zhì)為淡黃色固體.根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A和D的氫化物中,穩(wěn)定性較弱的是D(填A(yù)或D);
(2)元素C在元素周期表中的位置是第周期、族.
(3)E元素的名稱是鈣.其離子結(jié)構(gòu)示意圖.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)儀器中,常用于物質(zhì)分離的是( )
①容量瓶 ②漏斗 ③試管夾 ④蒸餾燒瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管.
| A. | ①④⑤ | B. | ②④⑤ | C. | ③④⑥ | D. | ①②⑥ |
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