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【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質量之比為（ ）
A.2：3
B.1：1
C.4：3
D.8：9

【答案】D
【解析】解：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol， Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol﹣3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
故該合金中鎂和鋁的質量之比為24g：27g=8：9，
故選D．
生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計算氫氧化鋁物質的量，再根據生成沉淀消耗NaOH計算氫氧化鎂物質的量，根據元素守恒計算Mg、Al質量之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　)

A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率

B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10 s內該反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mol·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質量比為6︰1.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量。有關物質的轉化關系如下圖：

請回答：

（1）①的反應類型是_________________。

（2）向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2 mL10% B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現象_____________________________。

（3）反應③的化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是 （ ）

A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀鹽酸

B. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液 pH 為 3.2

C. 用 25mL 堿式滴定管，量取某堿溶液 20.50mL

D. 用托盤天平稱取 10.50 gNaCl 固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，________純物質完全燃燒生成________時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ可逆反應2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應。

（1）在恒壓條件下，該反應分組實驗的有關條件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分數φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示

①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________

②將Ⅰ組實驗中溫度變?yōu)?/span>800 ℃，則φ(SO3)達到a%所需時間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是________

甲：在500 ℃時，10 mol SO2和10 mol O2反應

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2反應

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

丁：在500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ 根據外界條件對化學平衡的影響回答下列問題：

（1）碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列說法不正確的是________(填字母序號，下同)。

a．上述體系中加入苯，平衡不移動

b．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

c．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移動

（2）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正確的是________。

a．平衡后，加入N2，該反應的ΔH增大

b．平衡后，加入催化劑，該反應的ΔH不變

c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大

d．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時N2的轉化率比H2的高

②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是________。

a．縮小容器體積

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性氣體

d．改變反應的催化劑

e．液化NH3并分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中小學生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應告誡學生不要使用，減少對身體的毒害及對環(huán)境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是（ ）

A. 三氯乙烯 B. 甘油 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，最易得電子的是（ ）

A.Cl-B.Na+C.FD.S2-

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