【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質量之比為( )
A.2:3
B.1:1
C.4:3
D.8:9
【答案】D
【解析】解:生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為(6﹣1):(7﹣6)=5:1,假設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol,則生成沉淀消耗NaOH為5mol, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
由Al元素守恒,可知m(Al)=1mol×27g/mol=27g,
生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol,則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol﹣3mol=2mol,則氫氧化鎂為1mol,由Mg元素守恒,則m(Mg)=1mol×24g/mol=24g,
故該合金中鎂和鋁的質量之比為24g:27g=8:9,
故選D.
生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為(6﹣1):(7﹣6)=5:1,假設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol,則生成沉淀消耗NaOH為5mol,根據Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,計算氫氧化鋁物質的量,再根據生成沉淀消耗NaOH計算氫氧化鎂物質的量,根據元素守恒計算Mg、Al質量之比.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時,氣體壓強不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r間內,消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,將產生的H2收集在一個注射器中,用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說法不正確的是( )
A. 可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率
B. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用H+來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用Zn2+來表示10 s內該反應速率為0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2來表示10 s內該反應的速率為0. 000 2 mol·s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質量比為6︰1.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動所需能量。有關物質的轉化關系如下圖:
請回答:
(1)①的反應類型是_________________。
(2)向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液,滴加4~5滴5%硫酸銅溶液,振蕩后加入2 mL10% B溶液,加熱。寫出加熱后觀察到的現象_____________________________。
(3)反應③的化學方程式是__________________________________________________。
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是 ( )
A. 用 10mL量筒量取 5.12mL 稀鹽酸
B. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液 pH 為 3.2
C. 用 25mL 堿式滴定管,量取某堿溶液 20.50mL
D. 用托盤天平稱取 10.50 gNaCl 固體
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【題目】Ⅰ可逆反應2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應。
(1)在恒壓條件下,該反應分組實驗的有關條件如下表:
已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中,SO3氣體的體積分數φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示
①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________
②將Ⅰ組實驗中溫度變?yōu)?/span>800 ℃,則φ(SO3)達到a%所需時間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1
(2)向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按反應速率由大到小排列順序正確的是________
甲:在500 ℃時,10 mol SO2和10 mol O2反應
乙:在500 ℃時,用V2O5作催化劑,10 mol SO2和10 mol O2反應
丙:在450 ℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應
丁:在500 ℃時,8 mol SO2和5 mol O2反應
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
Ⅱ 根據外界條件對化學平衡的影響回答下列問題:
(1)碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),下列說法不正確的是________(填字母序號,下同)。
a.上述體系中加入苯,平衡不移動
b.可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
c.實驗室配制碘水時,為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液
d.加入AgNO3溶液平衡向左移動
(2)某溫度下,體積一定的密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
①下列分析正確的是________。
a.平衡后,加入N2,該反應的ΔH增大
b.平衡后,加入催化劑,該反應的ΔH不變
c.平衡后,充入NH3,新平衡時,NH3的百分含量變大
d.若反應前充入的N2與H2物質的量相等,達平衡時N2的轉化率比H2的高
②欲提高H2的轉化率,下列措施可行的是________。
a.縮小容器體積
b.向容器中按原比例再充入N2和H2
c.向容器中再充入惰性氣體
d.改變反應的催化劑
e.液化NH3并分離
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【題目】中小學生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑,應告誡學生不要使用,減少對身體的毒害及對環(huán)境的污染,該溶劑所含的一種有毒成份可能是( )
A. 三氯乙烯 B. 甘油 C. 乙醇 D. 乙酸
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