Question

已知實驗室制取H₂S的實驗原理為FeS（塊狀）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗：
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、

 

和

 

組裝起來的．
（2）組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性．制備SO₂的實驗原理：
Na₂SO₃（粉末）+H₂SO₄（70%）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是

 

．
②C裝置中的溶液是

 

，反應后溶液變?yōu)闊o色，說明二氧化硫具有

 

性．
（3）D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

，說明二氧化硫具有

 

性．
（4）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置A中各儀器的構(gòu)造進行解答；
（2）①先判斷硫化氫、二氧化硫的發(fā)生裝置分別為注重B、裝置A，然后按照檢驗二氧化硫的還原性（裝置C）、氧化性（裝置D），最后為尾氣吸收裝置，據(jù)此進行連接裝置；
②根據(jù)裝置C作用是檢驗二氧化硫的還原性來選擇使用的試劑；
（3）裝置D中硫化氫與二氧化硫發(fā)生反應生成淡黃色的單質(zhì)硫；
（4）二氧化硫和硫化氫都有毒，容易造成大氣污染，需要進行尾氣吸收，D中為氣體與NaOH的反應．

解答：解：（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗、圓底燒瓶組裝起來的，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）①FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；為了證明SO₂的氧化性，應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明顯D裝置中的堿溶液起到尾氣吸收的作用，所以裝置連接順序為adcefb，
故答案為：dcef（或adcfeb）；
②裝置C中可以加入具有氧化性且能夠有明顯現(xiàn)象的試劑，如酸性高錳酸鉀溶液、溴水等，作用為檢驗二氧化硫的還原性，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子，體現(xiàn)其還原性，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）；還原；
③裝置D的作用是證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能夠與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，裝置D內(nèi)壁有淡黃色固體生成，
故答案為：內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體；氧化；
（4）硫化氫和二氧化硫都有毒，會污染大氣，不能直接排放，需要使用尾氣吸收裝置，所以D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用為吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣，發(fā)生的離子反應為2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．

點評：本題考查含硫的化合物的相關(guān)性質(zhì)及實驗，題目難度中等，解題關(guān)鍵是明確實驗目的、實驗原理，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．