【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：

試根據(jù)上述信息，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C. 操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇

D. 操作Ⅲ過(guò)濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

【答案】D

【解析】試題分析：A、從過(guò)程上看操作Ⅰ得到乙醚溶液和水溶液，這兩個(gè)是互不相溶的液體，采用萃取和分液的方法，正確；B、苯甲醛在氫氧化鉀中生成苯乙醇和苯甲酸鉀，根據(jù)制備苯甲酸和苯乙醇的制備過(guò)程，乙醚溶液溶解的主要成分是苯甲醇，正確；C、操作Ⅱ利用了苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，兩者互溶，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法得到乙醚和苯乙醇，正確；D、操作Ⅲ水溶液中加入鹽酸，苯甲酸鉀轉(zhuǎn)變成苯甲酸，苯甲酸不溶于水，采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為有效提升空氣質(zhì)量，國(guó)家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下:

a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H 1

b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)△H2 =-925kJ·mol-1

c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H 3=+175kJ·mol-1

則△H 1=_____kJ/mol。

(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molNO，在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a，反應(yīng)過(guò)程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖所示:

①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在壓強(qiáng)為加p2、溫度為600℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ，則NO的轉(zhuǎn)化率為_______________________。

③600℃時(shí)，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變

c. NH3、NO生成速率比為5:4 d.容器的總壓強(qiáng)保持不變

(3)將2molN2、3molH2O、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在建立平衡的過(guò)程中，三個(gè)容器中反應(yīng)速率的相對(duì)大小為______________。

②與y容器中反應(yīng)相比，z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（2）嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量在200~300之間。嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為_____________；嗎啡的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：

（1）測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是________。

（2）確定分子式：下圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為______，分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細(xì)菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”對(duì)市場(chǎng)中臘肉含細(xì)菌多少進(jìn)行檢測(cè):①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(jì)(測(cè)定發(fā)光強(qiáng)度的儀器)反應(yīng)室內(nèi),加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進(jìn)行反應(yīng);②記錄發(fā)光強(qiáng)度并計(jì)算ATP含量;③測(cè)算出細(xì)菌數(shù)量。分析并回答下列問(wèn)題:

(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發(fā)出熒光。根據(jù)發(fā)光強(qiáng)度可以計(jì)算出生物組織中ATP的含量,原因是發(fā)光強(qiáng)度與ATP含量成____________(正比/反比);根據(jù)ATP含量進(jìn)而測(cè)算出細(xì)菌數(shù)量的依據(jù)是:每個(gè)細(xì)菌細(xì)胞中ATP含量__________。

(2)“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”中涉及的能量轉(zhuǎn)換是_________;生物細(xì)胞中ATP的水解一般與________(吸能反應(yīng)或放能反應(yīng))相聯(lián)系。

(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測(cè)定酶濃度與發(fā)光強(qiáng)度如圖所示。

其中高濃度鹽溶液經(jīng)稀釋后酶活性可以恢復(fù),高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復(fù)。若要節(jié)省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因?yàn)?/span>______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測(cè)出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：__________________________________。

②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_____。

(II)(1)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)＝________。

(2)氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；

b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I 稱(chēng)取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管的尖端有氣泡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___________

④滴定達(dá)到終點(diǎn)判斷：__________________________________________

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D. 加熱MgCl2溶液制取無(wú)水氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

（1）工業(yè)上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（2）a、b、c、d 四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。

（3）已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是_____________。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車(chē)尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案