下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
C

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)＋c（H＋），錯誤；B、體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液為硫酸和硫酸鈉的混合液，pH＜7，錯誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），正確；D、根據(jù)物料守恒可知，0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：
c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A），錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，該溶液中還可能大量存在的是
A．HCO3一B．Cu2+C．NH4+D．Ag+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。回答下列問題:
（1）若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，現(xiàn)象是:                         ；
（2）寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為:________________________________________________________________________；
（3）經(jīng)分析，該溶液僅含的4種離子是：______________________________________；
（4）判定另外3種離子不能存在的主要依據(jù)有三個:
①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，②所含離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，則③是__________________________________________；
（5） 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，最后所得固體的質(zhì)量為______g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―
C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子能在溶液中大量共存，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時就會出現(xiàn)渾濁的是
A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-
C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Al3＋、Cl－、B．Cu2＋、Cl－、、OH－
C．Ca2＋、Na＋、、D．H＋、、、OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
 
下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- ：        ，原因是                                                           .
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有         離子，其物質(zhì)的量濃度為                   .
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為                            。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計算過程）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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