Question

（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過下圖實驗裝置測定反應中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是           ，可能的原因是                        ；收集到的氣體最多的是            時間段。
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有         ；

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．通入HCl

（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是                  。

Answer 1

（1）t₁ ~ t₂ 該反應為放熱反應，反應一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應速率加快t₁ ~ t₂  （2）AC  （3）反應物中有一種已經(jīng)消耗完（凡是符合題意的都給分）

考查外界條件對反應速率的影響。
（1）反應速率越大，在圖像中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是t₁ ~ t₂。隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大。根據(jù)縱坐標可知生成氣體最多的是t₁ ~ t₂。
（2）要降低反應速率，就要減小反應物鹽酸的濃度。A和C均是稀釋鹽酸，使其濃度降低。B不影響，D是增大濃度，反應速率加快。
（3）當反應進行到一定程度時，反應物被完全消耗，所以生成物的CO₂的體積就不再變化。