18．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為氮、硫、氟；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第VIA族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）比較B、C的原子半徑；B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

分析 A、B、C為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設(shè)B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設(shè)B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是氮、硫、氟元素，
故答案為：氮；硫；氟；
（2）B是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，
故答案為：三；ⅥA；
（3）C的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子城，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氟氣與水反應生成氧氣和HF，其反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2；
故答案為：；2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）電子層數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑：S＞F；A的氣態(tài)氫化物為NH3，B的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，反應的化學方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，
故答案為：＞；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

點評 本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，題目難度不大，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系推斷元素的種類，把握元素周期律的相似性和遞變性的規(guī)律

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H210t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖2.230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是X（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某實驗小組設(shè)計了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向極移動b（填“a”或“b”）．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，所用容量瓶的規(guī)格是多大？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．石油中溶有一種碳氫化合物-金剛烷．金剛烷 是一種環(huán)狀烴，它的結(jié)構(gòu)高度對稱．下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號．碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子．
（1）碳原子上的一個氫原子被氨基 取代后，可得到的取代產(chǎn)物有2種．
（2）金剛烷是由4個六元環(huán)構(gòu)成的籠形結(jié)構(gòu)，其中有4個碳原子被三個環(huán)共有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
①L元素的名稱是鎂，R元素的名稱是硫．
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是BeO、Al2O3（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分，是一種清潔能源和重要的化工原料．
（1）甲烷分子是以碳原子為中心的空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形的結(jié)構(gòu)，理由是C；
A．CH4分子中4個共價鍵的鍵長相等  B．CH3Cl只代表一種物質(zhì)
C．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)              D．CHCl3分子中有2種共價鍵
（2）甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應，其中生成氣態(tài)有機產(chǎn)物的化學方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．四種有機產(chǎn)物中分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體、可用作高效滅火劑的是CCl4；
（3）在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應的是D；
A．KMnO4酸性溶液     B．濃硫酸     C．NaOH溶液      D．Br2
（4）將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可構(gòu)成甲烷燃料電池，其中負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國鎢資源礦產(chǎn)豐富．由黑鎢礦提取鎢發(fā)生的反應之一為：3H2+WO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H2O．其基本反應類型是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應
B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求填空．
（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{\;}^{2412}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是1224Mg．D218O 的相對分子質(zhì)量是22．
（2）寫出分子式為 C7H16，主鏈上有5個碳原子且分子中只有3個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式并命名．
（3）寫出分子式為 C7H14，主鏈上有5個碳原子且分子中只有2個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式并命名．
（4）如圖所示，
該有機物的分子式為C14H14；分子中在同一平面上的碳原子最少有9個；該分子苯環(huán)上的一氯代物有4種．

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