鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：①酸性      ②氧化性      ③還原性      ④揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問題：

（1）濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕表現(xiàn)了____________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣表現(xiàn)了____________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為-                              。

（3）用鹽酸除去鐵表面的鐵銹表現(xiàn)了____________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①被還原的元素是____________，還原劑是____________。

②氧化產(chǎn)物是____________，若生成5 mol Cl2,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____________。

（1)④(2)②Zn+2H+=ZN2++H2↑ 

（3)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 

（4)①M(fèi)nHCl②Cl210 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：
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已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊底紙變藍(lán)．
回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為
 
．
（2）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②
 
．
（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2+和Mn2+．寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO-2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

    完成下列計(jì)算：

57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)�，至少需要疊氮化鈉___g。

58．鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

  (1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

  (2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。

59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：

  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

  己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。

60．常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。

　

  氫氧化鈉質(zhì)量(g)

    氯化鈉質(zhì)量(g)

①

    2.40

    3.51

②

    2.32

    2.34

③

    3.48

    3.51

上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
回答下列問題：
（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②          。
（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為          。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為          。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30 min。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能
        （選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；
②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         。
③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為    g / L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省資陽(yáng)市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有       ；

（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的    量之比是______；

（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______（填字母序號(hào)）

a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸

（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______；若電解過(guò)程中收集到2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究

某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測(cè)得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣

品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。

（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應(yīng)用：

FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________；

與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________。

（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測(cè)定：

步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時(shí)MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。

重復(fù)步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過(guò)程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時(shí)，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認(rèn)為滴定終點(diǎn)。

②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；

寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測(cè)得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”）

 

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