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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2 mol NaCl的溶液產生H2分子數為NA

B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/n

C.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數均為NA

D.常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1. 5NA

【答案】C

【解析】

A．氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+ 2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產生H2為1mol，分子數為NA，但電解質氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產生的氫氣分子數大于NA，故A錯誤；

B．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數目為=NA×=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

C．H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，所以2.0g H218O與2.0gD2O的物質的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數：20-10=10，D2O中所含的中子數：20-10=10，故2.0 g H218O與2.0 g D2O所含的中子數均為NA，故C正確；

D．常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數遠遠小于1. 5NA，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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已知：

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下列說法正確的是______

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