Question

（2010?濰坊一模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．
（1）下列敘述正確的是

②④

（填寫序號(hào)）．
①將0.2mol?L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②將95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水．
③用苯萃取溴水中的Br₂，分液時(shí)，苯層從分液漏斗的下口放出．
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水．
⑤將混合氣體通過盛有飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶，除去CO₂中HCl．
（2）A、B、C、D四種固體均可溶于水，組成它們的陽離子為：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；陰離子為：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀；
②B溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量的D溶液時(shí)，沉淀量減少但不消失．則A為

Na₂CO₃

C為

MgCl₂

（填寫化學(xué)式）；B溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）①制備氫氧化鐵膠體時(shí)，選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成．不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉；
②配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，向稱取一定量的溶質(zhì)，加入適量的水，攪拌溶解，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%計(jì)算判斷；
③用苯萃取溴水中的Br₂，苯的密度小于水，分層后有機(jī)層在上層；
④根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等；
⑤碳酸鈉會(huì)吸收二氧化碳；
（2）根據(jù)離子共存可知，四種固體為Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Al₂（SO₄）₃、MgCl₂或Na₂CO₃、Ba（OH）₂、AlCl₃、MgSO₄，A與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na₂CO₃或Ba（OH）₂，B溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量的D溶液時(shí)，沉淀量減少但不消失，則B為Al₂（SO₄）₃，D為Ba（OH）₂，據(jù)此解答．

解答：解：（1）①制備氫氧化鐵膠體時(shí)，選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，故①錯(cuò)誤；
②95g的蒸餾水，倒人盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5g

5g+95g

×100%=5%，故②正確；
③用苯萃取溴水中的Br₂，水在下層，從分液漏斗下管放出，苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，故③錯(cuò)誤；
④根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，故④正確；
⑤碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，吸收二氧化碳，應(yīng)改用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，故⑤錯(cuò)誤；
故答案為：②④；
（2）根據(jù)離子共存可知，四種固體為Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Al₂（SO₄）₃、MgCl₂或Na₂CO₃、Ba（OH）₂、AlCl₃、MgSO₄，
A與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na₂CO₃或Ba（OH）₂，B溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量的D溶液時(shí)，沉淀量減少但不消失，則B為Al₂（SO₄）₃，D為Ba（OH）₂，故A為Na₂CO₃，C為MgCl₂，硫酸鋁與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃；MgCl₂；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)操作、常見實(shí)驗(yàn)儀器、離子檢驗(yàn)與無機(jī)物的推斷等，難度中等，（2）中注意先根據(jù)離子共存判斷可能的物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)信息判斷，注意掌握常見徹底雙水解反應(yīng)．