Question

【題目】Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為

Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2

⑴ 該反應中的還原劑是

⑵ 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 →

⑶ 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ；

⑷ 若反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

Answer 1

【答案】防止Mg、Al被空氣氧化52molH2O2H2CrO4Cr(OH)32=(2Cr(OH)3↓ +3O2↑+ 2H2O3.36

【解析】Ⅰ．(1)Mg、Al都是活潑的金屬單質，容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護氣，以防止二者被氧化，故答案為：防止Mg Al被空氣氧化；

(2)1molMg17Al12完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應生成H2，生成氫氣的物質的量分別為17mol、12×=18mol，則生成氫氣一共(17+17+18)mol=52mol，故答案為：52mol；

Ⅱ．(1)由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；

(2)氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質的量為mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。