Question

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C₂H₆+18OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-；14H₂O+7O₂+28e^-→28OH^-，有關(guān)推斷錯誤的是（　�。�

A．通氧氣的電極為正極

B．在電解質(zhì)溶液中CO₃^2-向正極移動

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．參加反應的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7：2

Answer 1

分析：原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系．

解答：解：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，故A正確；
B、在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負極，故B錯誤；
C、電池工作過程中，電池總反應為2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反應消耗OH^-離子，溶液的pH值逐漸減小，故C正確；
原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，正極上消耗7molO₂，負極上消耗2molC₂H₆，正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化．