Question

把6molCu粉投入含8molHNO₃和2molH₂SO₄的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為    ．

Answer 1

【答案】分析：先計算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過量，將不足的代入離子反應方程式來計算．
解答：解：n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，n（H⁺）=8mol+2×2mol=12mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反應需要消耗4molNO₃^?，消耗16molH⁺，顯然H⁺不足，
設(shè)放出的氣體的物質(zhì)的量為x，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8              2
     12mol          x
，解得x=3mol，
故答案為：3mol．
點評：本題考查學生利用離子反應方程式進行的計算，明確離子的物質(zhì)的量及判斷過量是解答本題的關(guān)鍵，并學會利用離子反應來分析解答問題．