Question

把6molCu粉投入含8molHNO₃和2molH₂SO₄的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為    ．

Answer 1

【答案】分析：先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判斷過(guò)量，將不足的代入離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算．
解答：解：n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，n（H⁺）=8mol+2×2mol=12mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反應(yīng)需要消耗4molNO₃^?，消耗16molH⁺，顯然H⁺不足，
設(shè)放出的氣體的物質(zhì)的量為x，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8              2
     12mol          x
，解得x=3mol，
故答案為：3mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確離子的物質(zhì)的量及判斷過(guò)量是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用離子反應(yīng)來(lái)分析解答問(wèn)題．