Question

9．回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：
（1）向一支裝有FeCl₃溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為紅褐色沉淀，
反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液是否含有Fe²⁺離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
則請(qǐng)回答：
①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理方案二；
②寫(xiě)出Fe²⁺與氯氣反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe²⁺離子的溶液時(shí)，為了防止Fe²⁺離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
④溶液變血紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃溶液的試管中滴加NaOH溶液，生成的Fe（OH）₃是紅褐色沉淀；
（2）①方案一先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，無(wú)論當(dāng)初溶液中含的是Fe³⁺還是Fe²⁺均變紅，故無(wú)法證明未知溶液含有Fe²⁺離子；方案二先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中沒(méi)有 Fe³⁺，此時(shí)再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明這時(shí)又有 Fe³⁺，而這 Fe³⁺ 只能是通入氯氣后將 Fe²⁺氧化得來(lái)的，所以能說(shuō)明原溶液中有 Fe²⁺，方案二合理；
②Fe²⁺與氯氣反應(yīng)被氧化為Fe³⁺，氯氣被還原為氯離子；
③向Fe²⁺的溶液中加入鐵粉，可將生成的Fe³⁺還原為亞鐵離子；
④鐵離子遇到硫氰根離子結(jié)合生成紅色溶液．

解答 解：（1）向一支裝有FeCl₃溶液的試管中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃ +3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，F(xiàn)e（OH）₃ 為紅褐色沉淀，
故現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：紅褐色沉淀，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）①方案一先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，則未知溶液可能含有Fe²⁺離子，也可能含有的是Fe³⁺，故方案一不合理；
方案二先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中沒(méi)有 Fe³⁺，此時(shí)再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明這時(shí)又有Fe³⁺，而這Fe³⁺ 只能是通入氯氣后將 Fe²⁺氧化得來(lái)的，所以能說(shuō)明原溶液中有 Fe²⁺，方案二合理，
故答案為：方案二；
②Fe²⁺與氯氣反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③Fe²⁺離子變質(zhì)是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕饨o氧化為了 Fe³⁺，所以此時(shí)加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe³⁺還原為Fe²⁺：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
④鐵離子遇到硫氰根離子結(jié)合生成紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了Fe²⁺和Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化以及檢驗(yàn)，是一道比較基礎(chǔ)的題目，主要是離子檢驗(yàn)方法的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．