Question

【化學———化學與技術】
鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
和同屬于第ⅡA族?
（1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學性質與鈣和鋇類似,用原子結構的觀點解釋其原因是 ?
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過濾;
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應后再用氨水調pH約為7,過濾;
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
已知:�。�相同溫度時的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反應的化學方程式是 ?
②Ⅱ中,能與鹽酸反應溶解的物質有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學鍵是 ?

Answer 1

（1）<   同一主族元素,原子最外層電子數相同
（2） ①SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄      ②SrCO₃ BaCO₃  FeO  Fe₂O₃  Al₂O₃
③將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全      ④離子鍵?共價鍵

解析試題分析： （1）金屬性Sr＜Ba，則堿性：Sr（OH）₂＜Ba（OH）₂，鍶的化學性質與鈣和鋇類似，是因同一主族元素，原子最外層電子數相同，
故答案為：＜；同一主族元素，原子最外層電子數相同；
（2）①I中只有SrSO₄與碳酸鈉溶液反應，反應為SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄，故答案為：SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄；      
②由物質的溶解性可知，只有碳酸鹽和金屬氧化物與鹽酸反應，則SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃均與鹽酸反應，
故答案為：SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃；
③由生成氫氧化物沉淀的pH可知，Ⅳ的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，故答案為：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全；      
④NH₄HCO₃為離子化合物，含銨根離子與碳酸氫根離子之間的離子鍵、還含N-H、C-O等共價鍵，即含離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．
考點： 考查物質的分離提純方法及選擇的相關知識點。