Question

4．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　） 

• A． 簡單離子半徑的大小順序g＞h＞e＞f
• B． 與x 形成化合物的沸點：d＞z＞y
• C． zh₃中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
• D． x、y、z、d四種元素各自最高價和最低價代數(shù)和分別為0、0、2、4

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
B．常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點比甲烷的高；
C．zh₃為NCl₃，N、Cl原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，其中O元素沒有最高正化合價．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，即g＞h＞e＞f，故A正確；
B．常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷的，則與x 形成化合物的沸點：d＞z＞y，故B正確；
C．zh₃為NCl₃，N、Cl原子之間形成了3對共用電子對，則N、Cl元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．x、y、z、d分別為H、C、N、O元素，H、C元素最高價和最低價代數(shù)和為0，N元素最高價為+5，最低價為-3，則最高價和最低價代數(shù)和為+2，而O沒有+6價，則最高價和最低價代數(shù)和不可能為2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，D為易錯點，注意O元素沒有最高化合價，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．