Question

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L^-1 NaOH溶液：2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-=2NH₃?H₂O+5SO₃^2-+5H₂O
• C、FeI₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• D、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子；
B．先計算出額氫氧化鈉和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量書寫反應(yīng)的離子方程式；
C．氯氣過量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量之比不滿足碘化亞鐵的組成；
D．酸性溶液中，反應(yīng)物不會生成氫氧根離子．

解答： 解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中含有0.5mol亞硫酸氫銨，0.1L 7 mol?L^-1 NaOH溶液中含有0.7mol氫氧化鈉，亞硫酸氫根離子結(jié)合氫氧根離子能力強于銨根離子，0.5mol亞硫酸氫根離子消耗0.5mol氫氧化鈉，剩余的0.2mol氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-=2NH₃?H₂O+5SO₃^2-+5H₂O，故B正確；
C．FeI₂溶液中通入過量Cl₂，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)該為水，正確的離子方程式為：2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項B為難點、易錯點，注意亞硫酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)；選項D注意在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物不可能為氫氧根離子．