有 9.7gCu 和 Zn 的合金與足量的稀 HNO3反應， 還原產(chǎn)物只有 NO 氣體， 其體積在標準狀況下為 22.4L。 將溶液稀釋為 1L， 測得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此時溶液中 NO3-的濃度為( )

A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D. 0.6mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉化率，其原因是 。

②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”(碳單質)，造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是 。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為 。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是 。(填序號)

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0

(5)在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等物質的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．質量比為11:16 B．密度比為11:16

C．體積比為11:16 D．分子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2的反應方程式是MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是( )

A．該反應中NO2?被還原

B．反應過程中溶液的pH減小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．□中的粒子是OH-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的認識錯誤的有________________個

(1)氫氧化鐵膠體中加入硅酸膠體，膠體變渾濁，這是膠體發(fā)生了聚沉，屬于物理變化

(2)膠體和其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小

(3)納米材料屬于膠體

(4)水泥廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷

(5)布朗運動是膠體粒子特有的運動方式

(6)用滲析的方法凈化膠體(原理是膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜)時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

(7)“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關

(8)銨態(tài)氮肥比硝態(tài)氮肥更易被土壤吸收是因為土壤膠體帶負電

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。

（2）降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________________。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-==4OH-

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-==Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為：v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是

A．充電時陽極附近溶液的酸性減弱

B．充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．放電過程中電解質溶液中陽離子移向負極

D．放電時每轉移1mol電子，負極有1mol V2+被氧化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北宜昌金東方中學、三峽高中高一11月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

⑴已知有如下氧化還原反應：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，則：

①該反應的還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 。（寫化學式）

②若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數(shù)為 NA。

⑵某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一種常見的液態(tài)化合物。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：

①反應前O2的體積V(O2)為________；

②X2的摩爾質量為__________；

③若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。

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