將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中除Na+、Cl-外，還大量存在的是（    ）

A．AlO2-    B．Al3+，Mg2+     C．Mg2+，AlO2-     D．Al3+，Mg2+、H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

  （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

  （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

  （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

   根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下針對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是                                

    A．Cl—一定不存在    B．K+一定存在    C．Mg2+一定存在    D．Ba2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價(jià)為__________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是____________。

(2)有下列三個(gè)反應(yīng)：

     Cl2+FeI2===FeCl2+I2;      2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;

     Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    ①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________；

    ②1 mol Co2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量是__________________________________

(3)完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

  A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1

  B．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

  C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為

  D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下Cu2S與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為Cu2＋和SO42—�，F(xiàn)將0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反應(yīng)之后，下列說法正確的是（    ）

　A．被還原的硝酸為0.2mol              B．反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余

　C．反應(yīng)后溶液的pH＝1 (溶液體積不變)   D．Cu2S未全部參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置、試劑選用或操作正確的是                   

A．除去NO中的NO2     B．鐵制品表面鍍鋅    C．稀釋濃硫酸     D．制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度(mol·L-1)

0.5

0.5

2.0

2.0

① 此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的  △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請(qǐng)回答:

① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

② 為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

_                      (寫2種)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為      ，每消耗3mol Cu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為     mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

① 若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是___ 

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式_____.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料�？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ：      

①SiO2 + 2C  Si + 2CO             ②Si + 2Cl2SiCl4     

③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反應(yīng)①和③屬于（     ）

A. 化合反應(yīng)      B. 分解反應(yīng)      C. 置換反應(yīng)     D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氣體的敘述中，不正確的是（      ）

A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積之比等于分子數(shù)之比

B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

C．一定體積和溫度下，各種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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