Question

兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水。常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P的密度為1.63 g/L。Q與P能1:1化合生成鹽M。

(1)元素X在周期表中的位置為__________________，M的電子式為________________。

(2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是________________。

(3)X元素與氫元素組成分子式為HX₃的化合物，該化合物能與Q以1:1化合生成鹽W，鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO₂相似，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式：________________。

(4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH₂Y，在水中是一種緩釋強效消毒劑，請用化學(xué)方程式表示其原因：_________。

(5)某化合物由硼元素與X元素組成，化學(xué)式為BX，有多種結(jié)晶形態(tài)，其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì)，BX立方結(jié)晶高硬度的原因是________________。

Answer 1

解析：本題考查了元素和物質(zhì)的推斷，意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況。常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1，故Q的相對分子質(zhì)量為29×0.59≈17，故Q為氨氣；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P的密度為1.63 g/L，故P的相對分子質(zhì)量為22.4×1.63≈36.5，故P為氯化氫。所以X為氮元素、Y為氯元素、Q為氨氣、P為氯化氫、M為氯化銨。(1)氮元素位于元素周期表中第二周期ⅤA族；氯化銨的電子式為。(2)氨氣極易溶于水的主要原因是液氨分子與水分子間存在氫鍵。(3)HN₃與NH₃以1:1化合生成的鹽W為NH₄N₃，N的結(jié)構(gòu)與CO₂相似，類比得出其結(jié)構(gòu)式為[N===N===N]^－。(4)化合物NH₂Cl在水中發(fā)生反應(yīng)，生成的次氯酸具有消毒性能，化學(xué)方程式為NH₂Cl＋H₂OHClO＋NH₃或NH₂Cl＋2H₂OHClO＋NH₃·H₂O。(5)根據(jù)BN的物理性質(zhì)可知BN立方結(jié)晶晶體屬于原子晶體，B、N以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

答案：(每空2分)(1)第二周期ⅤA族

 

(2)液氨分子與水分子間存在氫鍵

(3)[N===N===N]^－

(4)NH₂Cl＋H₂OHClO＋NH₃或NH₂Cl＋2H₂OHClO＋NH₃·H₂O

(5)BN的立方結(jié)晶屬于原子晶體，B、N以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)