今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是

A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強
C．增大Z的濃度 D．升高溫度

D

解析試題分析：根據(jù)圖像可知，t2時反應物的濃度逐漸增大，而生成物的濃度逐漸減小，因此改變的條件一定不是濃度或壓強。由于平衡向逆反應方向移動，而正方應是體積不變的、放熱的可逆反應，因此改變的條件只能是升高溫度，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，答案選D。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是

A．增大反應物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是(   )

A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 
B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L 
C．化學反應速率是指一定時間內(nèi)反應物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加 
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等質(zhì)量的兩份足量的鋅粉a、b分別加入到等量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(s)＋B??C達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應是吸熱反應
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應是吸熱反應
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應是放熱反應
D．B、C都是氣體，正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強
P1
P2
P3
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化
D．a(chǎn)+b＞c+d

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