17．往1.0mol•L-1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物質(zhì)的量濃度c（I-）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．a、c兩點對應(yīng)的I-反應(yīng)速率相等
C．b點時0～10s I-的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1
D．d點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

分析 平衡狀態(tài)是反應(yīng)進行的最大限度，所以b點是平衡狀態(tài)，c（I-）從1～0.4時是平衡的建立，而b點后是溫度的改變平衡的移動，由此分析解答．

解答 解：A、b點后是溫度升高，而平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯誤；
B、溫度越高速率越快，c點的溫度高于a點溫度，所以c點的速率大于a點的速率，故B錯誤；
C、b點是平衡狀態(tài)，b點時0～10s I-的平均反應(yīng)速率為v（I-）=$\frac{1-0.4}{10}$=0.060.04mol•L-1•s-1，故C錯誤；
D、b點后的曲線上的點都是對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以d點在對應(yīng)的溫度下處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂
B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料
D．溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達到該實驗?zāi)康难b置是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2•4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列說法正確的是C．
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對環(huán)境友好
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H210 t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達到平衡時測得容器內(nèi)壓強增大．若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時，分離出少量D，A的轉(zhuǎn)化率提高
C．平衡時，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小
D．平衡時，充入C，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．（NH4）2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．1：3C．4：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
有機物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）下列說法正確的是ABD．
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)
C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．由到F反應(yīng)是否進行完全，可用FeCl3溶液檢驗
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的作用是保護酚羥基，防止在反應(yīng)②中被O2氧化，合適的試劑a為NaHCO3．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和（不考慮立體異構(gòu)）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol21H2含有nA個質(zhì)子
B．1molCu與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2nA個電子
C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA個氫原子
D．標準狀況下，22.4L甲醇含有nA個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（　�。�
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω（B）＞ω（ A）
C．丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D．丁表示0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

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