【題目】硫、鋅在農(nóng)藥、材料和人們?nèi)粘I钪芯哂袕V泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)基態(tài)S原子中,核外電子占據(jù)的最高能級符號為______,其電子云形狀為______,基態(tài)Zn原子的價電子排布式為______

(2)硫代乙酰胺(CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S,可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol,其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。

(3)H2S熔點為-85.5℃,而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點為0℃,極易結(jié)冰成固體,二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是____________________。

(4)ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

在一個ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中,S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm,則其密度為_______gcm-3。

【答案】 3p 紡錘形 3d104s2 1 sp3、sp2 H2O分子之間極易形成氫鍵,而H2S分子之間只存在較弱的范德華力 4 4.1

【解析】(1)考查能級、電子云的輪廓、電子排布式,基態(tài)硫原子價電子排布式為3s23p4,電子占據(jù)的能量最高能層為M層,能級為3p,電子云輪廓圖為啞鈴型或紡錘形,Zn位于第四周期IIB族,鋅原子價電子包括最外層電子、次外層d能級電子,即價電子排布式為:3d104s2 ;(2)考查化學(xué)鍵的數(shù)目,以及雜化類型的判斷,CH3CSNH2的結(jié)構(gòu)簡式為:,單鍵之間無π鍵,雙鍵中有1π鍵,因此1mol該物質(zhì)種含有的π鍵物質(zhì)的量為1mol,甲基種碳原子為sp3雜化,“C=S”中碳原子為sp2雜化;(3)考查晶體熔沸點的高低,H2SH2O都屬于分子晶體,但H2O分子間存在分子間氫鍵,H2S分子間不存在分子間氫鍵,因此有:H2O分子之間極易形成氫鍵,而H2S分子之間只存在較弱的范德華力;(4)考查晶胞的計算,S位于頂點和面心,個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,晶胞的物質(zhì)的量為4/NAmol,晶胞質(zhì)量為4×97/NAg,晶胞的體積為(540.0×1010)3cm3,根據(jù)密度的定義,求出密度為 4.1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6的敘述正確的是(

A.N5+H2S是等電子體

B.N5AsF6化合物是共價分子

C.N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合

D.N5AsF6化合物是極性分子

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【題目】25℃時,將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中,溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示:

下列有關(guān)判斷錯誤的是( )

A. 該溫度下,醋酸的Ka的數(shù)量級為l0-5 B. N點對應(yīng)的NaOH溶液體積可能為20.0mL

C. 溶液中,水的電離程度N點比Q點大 D. R點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池。

1負極材料是_______(寫名稱),電極反應(yīng)式為________

2正極電極反應(yīng)式為_____________

3溶液中SO42-______極移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )

A. 6:3:2 B. 6:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1

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【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。

(1)已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa)。

實驗序號

溫度℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/mol·L-1

H2O初始濃度/mol·L-1

1

400

P

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則FexOy的化學(xué)式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在):

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將_______。

A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷

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【題目】常溫下,可以發(fā)生下列三個反應(yīng):

由此得出的正確結(jié)論是(

A. 還原性最強

B. 氧化性最弱

C. 反應(yīng)不能發(fā)生

D. 還原性

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【題目】

鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:_______________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________________

(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________

(4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態(tài)碳原子核外電子有

個空間運動狀態(tài)。

(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1 mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目

____________________。

(6)銅晶體密堆積方式如圖所示,銅原子的配位數(shù)為_______________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計算式________________g·cm-3

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【題目】關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是

A. IA族元素都是堿金屬元素

B. 堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來

C. 金屬鉀具有強還原性,K+具有強氧化性

D. Cs常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸

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