下列物質(zhì)：①鹽酸 ②NaOH ③AlCl3 ④明礬 ⑤硫酸鋁 ⑥堿式氯化鋁 ⑦生石灰．能在水處理中作混凝劑的是（　　）
A、①④⑤⑥B、②③④⑤
C、③④⑤⑥D、全部
考點：鹽類水解的應用,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：鹽類的水解專題
分析：膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，能在水處理中作混凝劑，說明該物質(zhì)能形成膠體，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鹽酸、NaOH、生石灰都不能生成膠體，所以不能作混凝劑，
③AlCl3 ④明礬 ⑤硫酸鋁 ⑥堿式氯化鋁的溶液中鋁離子都能水解生成膠體而凈化水，所以能作混凝劑，故選C．
點評：本題以水的凈化為載體考查了鹽類水解，明確鹽的類型及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaCl溶液、足量的AgNO3溶液和 K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得a電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體2.24L，c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極；甲池電解總反應的離子方程式
 
；
②電極c質(zhì)量變化是
 
g，電極d上發(fā)生的電極反應式為
 
；
③電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積
 
；
④電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）甲溶液
 
，乙溶液
 
，丙溶液
 
；
（2）如果電解過程中銀全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）標準狀況是指
 
；在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為
 
L．
（2）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
，其中含
 
mol O，
 
mol H，所含分子數(shù)目約為
 
．
（3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，從中取出100mL，取出的硝酸的濃度是
 
．
（4）將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有
 
產(chǎn)生，它們的離子方程式是
 
，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的
 
，而且表示了
 
離子反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　　）
A、為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B、用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
C、為加速固體物質(zhì)的溶解只能采用加熱的方法
D、為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（　�。�
A、晶體硅＞金剛石＞碳化硅
B、MgO＞KCl＞NaCl
C、Al＞Mg＞Na
D、Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　　）
A、HCl→H2
B、HCl→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、KNO3═K++NO3-
B、AlCl3═Al3++3Cl-
C、NaHSO4═Na++H++SO42-
D、NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B、用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多：HCO
 
-
3
+H+═H2O+CO2↑
C、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO
 
2-
4
+H++OH-═BaSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素符號 X Y Z R T
原子半徑（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074
主要化合價 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)與稀硫酸反應的速率快慢：R＞X＞Y
B、離子半徑：T2-＞X2+
C、元素最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R
D、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T

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同步練習冊答案