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常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)。
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．空氣：CH4、CO2、SO2、NO
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
A
A中為酸性溶液，離子均能大量共存；B中c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液為堿性溶液，Cu2＋和HCO3－不能大量共存；C中，NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2；D中，AlO2－與H＋不能大量共存。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C．K+、SCN-、Fe3+、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無
色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應的現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質間的反應現(xiàn)象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質，“↓”表示生成沉淀。
根據(jù)以上信息，回答以下問題。
(1)B、E的化學式分別為________、________。
(2)寫出A的電離方程式：________。
(3)C、D兩溶液反應的離子方程式為________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質的量之和最多為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
B．單質硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
C．石英砂與燒堿反應生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用來表示物質變化的反應式中，錯誤的是
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+ 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O
C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔK37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準
GB5461
產品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)
20～50 mg/kg
 
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是__________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
②b中反應所產生的I2的物質的量是__________mol。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中屬于還原產物的是             。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化學式是           。
（3）該生產中除得到Na2SO4、S等副產品外，還可得到的副產品是            。
（4）副產品S可用于制硫酸，轉化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉化的化學方程式           。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、          、
過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質量比大約是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是_____________________________________________。
（2）D的化學式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應的離子方程式是______________________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是(    )
A．鋁片與稀鹽酸的反應
B．甲烷與氧氣的反應
C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳
D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應

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