【題目】最近我國(guó)成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N,如圖所示,在0.1mol·L1鹽酸溶液中,在一定電壓下具有較高的產(chǎn)氨速率和穩(wěn)定的電流效率。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 石墨電極為陽(yáng)極

B. P為陽(yáng)離子交換膜

C. Mo2N/GCE電極區(qū)反應(yīng)式為N2+6H++6e=2NH3

D. 為提高溶液的導(dǎo)電性,可在石墨電極區(qū)加入適量的鹽酸

【答案】D

【解析】

A.由裝置圖可以看出,在Mo2N/GCE電極區(qū)生成氨氣,Mo2N/GCE電極區(qū)N2得到電子,是陰極,所以石墨極為陽(yáng)極,故A正確;

B.電解池工作時(shí),陽(yáng)極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣和H+H+從陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)轉(zhuǎn)移,故P為陽(yáng)離子交換膜,B正確;

C.Mo2N/GCE電極為陰極,電極反應(yīng)式為:N2+6H++6e=2NH3,故C正確;

D.石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=4H+O2,若加入鹽酸,則變?yōu)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣使溶液中的離子濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,可加入適量的硫酸增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,故D錯(cuò)誤;

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_______。

2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。

3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_______。

為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過(guò)濾、用水洗滌固體23次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)24HCl()===CaCl22Cl22H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是(  )

CO2、HCl、H2O(g)

A.①②③B.②③C.①②D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。當(dāng)打開(kāi)活塞C,使A中液體與H中的擱板上的固體B相遇時(shí),即有氣體產(chǎn)生,并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭慢慢熄滅;關(guān)閉C打開(kāi)E時(shí),則看到G中蠟燭燃得更亮。

1)請(qǐng)寫(xiě)出該裝置中有關(guān)儀器內(nèi)盛放的物質(zhì)的化學(xué)式:A___B___F_____;

2)用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)儀器中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng):

H中:____;F中:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×1012,Ksp (AgI)=1×1016。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L1NaCl溶液時(shí),pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是

A. AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L1NaI溶液,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃沸點(diǎn)69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。

(1)SO2Cl2S的化合價(jià)為___________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解發(fā)煙的化學(xué)方程式為___________。

(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。

①儀器A的名稱為___________,裝置乙中裝入的試劑___________,裝置B的作用是___________。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是___________(選填字母)。

A.蒸餾水 B.10.0mol·L1濃鹽酸 C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水

③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.5000mol· L1 NaoH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值,消耗10.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________,產(chǎn)品的純度為___________。

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)

①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色,裝置B的作用是___________

②裝置C中的現(xiàn)象是___________,反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是(

A.著色劑——靛藍(lán)、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉 、味精

C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將1 mol X3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是( )

A.10min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

B.10min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi),XY反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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