下列離子的檢驗不能達到預期目的是

A．向待測液里加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍，則待測液中肯定含有NH4+

B．用鉑絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中肯定含有Na+

C．向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表明待測液中肯定不含Cl-

D．向待測液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測液中肯定含有SO42-

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?湖南二模）下列轉(zhuǎn)化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請回答下列問題：
（1）E的電子式為
．
（2）反應③的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
．
（3）F與G的溶液反應的化學方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色
．
（5）氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍，且A中含3種組成元素，通過計算、推理，可確定A的分子式為
SCO
SCO
（此分子式中元素符號書寫次序按從左往右元素原子序數(shù)“大小中”順序排列）；A分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為
S=C=O
S=C=O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川二模）許多含氯物質(zhì)與生活密切相關，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO2易炸，當空氣中ClO2的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問題：
（1）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是
用pH試紙檢驗溶液的pH
用pH試紙檢驗溶液的pH
；
（2）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中，除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a
；（填代號）
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．鐵粉
（3）能否將ClO2氣體用SO2氣體稀釋
否
否
（填“能“或“否“），理由是
SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生化學反應
SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發(fā)生化學反應
；
（4）NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
；
（5）為了測定NaClO2?3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液
藍色變?yōu)闊o色
藍色變?yōu)闊o色
（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格
合格
合格
（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子（或物質(zhì)）的檢驗及結論正確的是（　　）
A、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則溶液中一定含有K+B、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定含有SO42-C、用丁達爾效應不能將氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體區(qū)別開來D、向黃色溶液中加入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀出現(xiàn)，再加入鹽酸，沉淀消失，則溶液中一定含有Fe3+

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