11．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：RbOH＞KOH＞NaOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

分析 A．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
C．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：RbOH＞KOH＞NaOH，故B正確；
C．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：P＜S＜Cl，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性：S＜Cl＜F，所以穩(wěn)定性為：HF＞HCl＞H2S，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期同主族性質(zhì)遞變規(guī)律、元素的非金屬性等，難度不大，注意規(guī)律的掌握理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　　）
A．B．C．D．
E．F．      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）Li3N中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6．
（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ•mol-1，O-O鍵的鍵能為142kJ•mol-1，說明O2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）BF3與F-可形成BF4-離子．BF3與F-形成BF4-離子時(shí)，二者形成的化學(xué)鍵為配位鍵．
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X的元素符號(hào)是Cu，基態(tài)X+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（5）與N2互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式），該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2─乙基戊烷B．2，3，3─三甲基丁烷
C．2─甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．1，3，4-三甲基苯B．2-甲基-1-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．N和B元素及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有很重要的應(yīng)用．
（1）寫出與N元素的價(jià)電子排布式2s22p3．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B．
（2）N元素與H元素形成的NH3中N原子采取的雜化類型是sp3，B元素與F 元素形成的BF3分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，BN晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（4）硼和鎂的化合物在超導(dǎo)方面也有應(yīng)用．如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一個(gè)鎂原子；六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為MgB2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中正確的有（　�。�
A．①②B．①③C．④D．均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓，1.6g甲烷含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓
D．三氧化硫與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)：SO3　+2OH-═SO42-+H2O

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