寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）所用的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式．
（1）NaOH溶液（Na2CO3）
 
，
 
．
（2）NaCl溶液（MgCl2）
 
，
 
．
（3）KCl溶液（CuSO4）
 
，
 
．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計,離子方程式的書寫
專題：實驗設計題,離子反應專題
分析：（1）可加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，生成氫氧化鈉和碳酸鹽沉淀；
（2）可加入氫氧化鈉除雜，生成氫氧化鎂沉淀；
（3）可加入氫氧化鋇除雜．
解答： 解：（1）可加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，生成氫氧化鈉和碳酸鹽沉淀，反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案為：Ca（OH）2或Ba（OH）2； Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）可加入氫氧化鈉除雜，生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案為：NaOH；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）可加入氫氧化鋇除雜，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案為：Ba（OH）2；Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意發(fā)生的離子反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：
 
．
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是
 
（用化學方程式表示）．
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+，請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：
 
．
（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
 
．該反應的溫度需要控制在75℃左右的原因是
 
．
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1
鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
（填“能”或“否”），其原因是
 

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液		50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
 
 
②50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液		50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=c m（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
①計算完成上表．
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
 
．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測 定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．
（5）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題．
①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出
 
kJ的熱量．
②用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱△H為
 
．
③如果將?反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）?放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A、除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的稀硫酸溶液，完全反應后過濾
B、為測定熔融氫氧化鈉的導電性，不能在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C、制備Fe（OH）3膠體，通常是將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是
 
．

A、自燃物品      B、氧化劑     C、劇毒品     D、腐蝕品
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號），還缺少的儀器有
 
，使用之前首先必須進行
 
．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
 mL．
（4）稀釋時，一定要將
 
 沿器壁慢慢倒入
 
中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
 

D．定容時俯視溶液的凹液面
 

E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應急措施不可取的是（　�。�
A、被馬蜂（其體內(nèi)分泌物含蟻酸，呈酸性）蜇過的部位，涂些肥皂水可減輕紅腫、疼痛
B、誤食重金屬鹽者，立即喝足量牛奶或豆?jié){或雞蛋清以緊急解毒
C、鍋里油失火時，立即甲油潑掉或加水澆滅
D、酒精燈著火，應立即有濕抹布覆蓋酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱取
 
g的燒堿固體，固體應放在
 
中稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器是
 
 （填標號）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶   H．托盤天平  I．藥匙   J．坩堝
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解�、趽u勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量�、揶D(zhuǎn)移溶液　⑦定容正確的操作順序是
 
 （填序號）（操作可重復選）
（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：
 
．
（5）下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是
 
（填標號）．
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出
（6）取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　　）
①溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
②轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
③定容時，仰視容量瓶的刻度線
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．
A、②③④B、①②③
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

酶是一種（　�。�
A、糖類B、油脂
C、蛋白質(zhì)D、維生素

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