Question

（10分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I－被氧化為I2時，產物中含氮的物質為__________（填化學式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是_________（填序號）。

A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列橫線上：_________________________ + _________________________

上述反應后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段時間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

 

Answer 1

(1) NO ；(2) B、C；(3) NaNO2 + 2Al ; （2分）減�。�1分）(4) 6×10﹣6mol/L（3分）

【解析】

試題分析：（1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I－被氧化為I2時，則根據氧化還原反應中電子轉移數目與化合價升降總數相等可知：產物中N的化合價為+2價，含氮的物質為NO ；（2）濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學反應；如果通入二氧化硫，由于二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性會被亞硝酸氧化為硫酸，而稀硫酸與磷酸不能發(fā)生反應，所以選項是B、C。（3）由于N的化合價降低，是氧化劑，所以化合價升高的物質是Al，失去電子后變?yōu)镹aAlO2，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等，結合質量守恒定律，可得配平的方程式是：NaOH+ H2O +2Al+ NaNO2=2NaAlO2+NH3。上述反應后由于強堿變?yōu)槿鯄A，所以廢水的pH值將減小；（4）由于 KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2，所以向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，由于在混合溶液中c(NO2-)×c(Ag+) =(2/3×0.01mol/L)×(1/3×0.01mol/L)>Ksp（AgNO2）,因此會形成AgNO2沉淀。n(Ag+)= 0.01mol/L×0.02L =2×10-4mol，n(NO2-)=0.01L×0.01mol/L=1×10-4mol<2×10-4mol,所以二者發(fā)生反應按照AgNO3溶液計算，形成AgNO2沉淀，反應后溶液中一段時間后，溶液中的c(NO2-)=1×10-4mol ÷0.03L=1/3×10-4mol /L,由于KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）所以c(Ag+)=2×10－8 mol2·L－2÷1/3×10-4mol /L=6×10﹣6mol/L。

考點：考查弱電解質的電離、氧化還原反應方程式的配平、沉淀溶解平衡常數的應用的知識。