Question

1．已知 X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：

	Y	U
X			V	W

U的最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞N^3-＞Al³⁺（用離子符號表示）
（3）用電子式表示Y的最高價氧化物的形成過程
（4）X、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（5）Na₂V的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，其水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 U的最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則U為N元素；結(jié)合X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置可知，Y為C、X為Al、V為S、W為Cl元素；Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：U的最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則U為N元素；結(jié)合X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置可知，Y為C、X為Al、V為S、W為Cl元素；Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe元素，
（1）Z為Fe元素，其原子序數(shù)為26，位于周期表中第四周期 第Ⅷ族；W為Cl元素，其原子序數(shù)為17，則氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：第四周期 第Ⅷ族；；
（2）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞Al³⁺；
（3）Y為C元素，用電子式表示Y的最高價氧化物二氧化碳的形成過程為：，
故答案為：；
（4）X、W兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；   
（5）Na₂V為Na₂S，硫離子在溶液中發(fā)生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），氫氧根離子還來自水的電離，則c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），
故答案為：堿性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力及靈活應(yīng)用能力．