12．關(guān)于反應(yīng)：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJmol-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為-283 kJ/mol
B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

分析 A．燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量；
B．催化劑改變反應(yīng)途徑，不影響反應(yīng)熱；
C．反應(yīng)③屬于可逆反應(yīng)，投入的1molCO2和3molH2不能完全反應(yīng)；
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，即生成二氧化碳物質(zhì)的量相等，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷．

解答 解：A．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，可知CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)熱只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑改變反應(yīng)途徑，不影響反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③屬于可逆反應(yīng)，投入的1molCO2和3molH2不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于49 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，即生成二氧化碳物質(zhì)的量相等，CO反應(yīng)生成2mol二氧化碳放出熱量為466kJ，而乙炔反應(yīng)生成2mol二氧化碳放出熱量為1300kJ，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式，涉及燃燒熱、蓋斯定律、反應(yīng)熱計(jì)算、可逆反應(yīng)特征等，注意理解蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的意義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．所有的碳原子在同一個(gè)平面上
C．能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時(shí)，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的
ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時(shí)間后取樣分析．
【查閱資料】
①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng)[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強(qiáng)，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；
堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時(shí)，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：
n（H2O2）：n（CN-）=250：1時(shí)，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達(dá)80%，計(jì)算0-30min時(shí)間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a^{2}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，無需計(jì)算）

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7．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與${\;}_{1}^{2}$H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-N+2m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+2m）molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）mol

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17．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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4．下圖能正確表示2A+3B=C（吸熱反應(yīng)）過程的能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列問題：
（1）元素j的名稱是硫；
（2）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素d與元素g形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為；（用元素符號填空）
（3）元素d分別與元素c和h形成化合物，屬于離子晶體的是Si；（用元素符號填空）
（4）元素k的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物HCl（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；
（5）元素g與元素h相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號填空），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母序號）；
a．g的原子半徑比h的原子半徑大 b．g的化合價(jià)比h的化合價(jià)低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)，g比h劇烈     d．g最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比h的強(qiáng)．

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2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞干冰＞汞
B．分子晶體中一定存在分子間作用力
C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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