下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2NH4Cl+Ca（0H）2═2NH3+2H20+CuCl2
B、2Na202+2H20═4Na0H+02
C、2S02+02═2S03
D、Cu+2H2S04（濃）═CuS04+S02+2H20
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．銨鹽與堿共熱制備氨氣，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．2Na202+2H20═4Na0H+02反應(yīng)中，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．2S02+02═2S03反應(yīng)中，S、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Cu+2H2S04（濃）═CuS04+S02+2H20反應(yīng)中，S、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按下圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：B：
 
  D：
 
 E：
 

（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D：
 

C→E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、18克水所含有的電子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2.8克N2和CO混合氣體的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得到鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷
1215.9MPa，473K
黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似．下列敘述中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量白磷的總能量低于黑磷的總能量
B、黑磷與白磷完全燃燒的產(chǎn)物不同
C、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D、白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法中不正確的是（　�。�
A、LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E2是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于工業(yè)冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是
 
； A、B、C離子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為
 
；
（3）寫出C2A2的電子式
 
將少量C2A2加入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明 溶液中有
 
（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)生成．
（4）D與Fe2O3的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（5）常溫下，將0.0025mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液，所得溶液的pH=1，則 BA2E2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B、Fe（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：2H++Fe（OH）2=Fe2++2H2O
C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+92.4kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是
 
．（填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”）
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
NH3（l）?NH3（g）△H=+23.4kJ?mol-1
則，反應(yīng)4NH3（l）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的△H=
 
．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）．請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T1）．

③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請在圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T2）
（4）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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