Question

【題目】(1) A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子數(shù)比B原子的電子數(shù)多3； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下可置換出11.2L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：

①A是_____元素， C是_____元素；

②B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________,與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中,有兩種分子可化合生成一種鹽,該鹽易潮解，受熱或遇熱水可分解，能腐蝕玻璃，兩分子反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________；

③A、C元素形成化合物A2C的電子式是_________________；

(2)在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合價是_____________；

②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

Answer 1

【答案】 鈉 硫 鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖（略） NH3 + HF ==NH4F 硫化鈉電子式（略） +5 7

【解析】本題分析：本題主要考查元素的原子結(jié)構(gòu)。

1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下可置換出11.2L即0.5molH2，說明A呈+1價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，A為鈉。A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，B為鋁。C原子的電子數(shù)比B原子的電子數(shù)多3，C為硫。

(1) ①A是鈉元素， C是硫元素；

②B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。該鹽是氟化銨，兩分子反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3 + HF ==NH4F。

③ A、C元素形成化合物Na2S的電子式是。

(2)①根據(jù)YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O的電荷守恒可得n=1。YO3n－中Y的化合價是+5.

②Y－是最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Y元素原子的最外層電子數(shù)是7.