將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉與溶液劇烈反應(yīng)，放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀．若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入過量CO2氣體，又可觀察到有白色沉淀生成．則：
（1）甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．Na2SO4      B．MgSO4     C．Al2（SO4）3
（2）乙溶液通入過量CO2氣體反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入過量CO2氣體，又可觀察到有白色沉淀生成，說明甲中含有鋁離子，則甲為硫酸鋁，乙為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉．
解答： 解：將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉首先與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入過量CO2氣體，又可觀察到有白色沉淀生成，說明甲中含有鋁離子，則甲為硫酸鋁，乙為偏鋁酸鈉，
（1）由上述分析可知，甲溶液一定含有Al2（SO4）3，故答案為：C；
（2）偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，故答案為：氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，難度不大，注意掌握氫氧化鋁的兩性是關(guān)鍵，（2）中注意二氧化碳過量，應(yīng)生成碳酸氫鈉．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L，問NO的體積是多少L？NO2的體積為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為
 
．
（3）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為8903kJ?mol-1，寫出其燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖：
①X的化學(xué)式是
 
．
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．
③該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為
 
．
④反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g），利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是
 
（填字母編號(hào)）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v[Ni（CO）4]=v（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
 

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)lg
c(CO)
c(C
O
 
2
)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是
 
（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于
 
．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)判斷下列說法正確與否：（對(duì)的打“√”，錯(cuò)的打“×”）
（1）1molH2O中含有1mol的氫氣和0.5mol的氧氣．
 
．
（2）通過物質(zhì)的量可以計(jì)算出16g氧氣中含有的氧原子數(shù)為2NA．
 
．
（3）阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)物理量．
 
．
（4）1mol的任何純凈物都含有相同的原子數(shù)．
 
．
（5）物質(zhì)的量是國際單位制的一個(gè)基本物理量的單位．
 
．
（6）NA個(gè)N2分子與1molCO所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H20O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為醇A和酸B，A經(jīng)過連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為B，若不考慮立體異構(gòu)，符合上述要求的醇和酸若重新組合，可形成的酯共有（　�。�
A、32B、16C、8D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素是公認(rèn)的“智慧元素”．它對(duì)人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能正常運(yùn)行起著十分重要的作用．兒童缺它會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會(huì)引起甲狀腺腫大．下列關(guān)于該元素的說法正確的是（　�。�
A、該元素的同主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)差異很大
B、該元素位于長周期，且該周期中有32種元素
C、該元素的陰離子能與鐵離子共存
D、該元素為53號(hào)元素，其相對(duì)原子量為127，則該元素的一種原子中必定含有74個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試管實(shí)驗(yàn)的方案中，一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、制備乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加幾滴濃硫酸，振蕩，水浴加熱
B、檢驗(yàn)甲基橙試液中是否混有微量酚酞：按如圖所示上升紙上層析法實(shí)驗(yàn)
C、檢驗(yàn)醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振蕩，加入乙醛溶液，煮沸
D、比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能發(fā)生取代反應(yīng)且無同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、乙酸乙酯B、苯酚
C、甲醇D、乙酸

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