Question

【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣。一種實驗室制備氮氣的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應發(fā)生后即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全。下列說法正確的是

A.該反應只有在低溫下才能自發(fā)進行

B.NH4Cl的電子式：

C.元素的電負性：Cl＞O＞H

D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個電子所需要的能量：①＞②

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、該反應發(fā)生后即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，說明該反應是放熱反應，即ΔH<0，由于反應的熵變ΔS>0，所以根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知，該反應在任何溫度下ΔG都小于0，即該方應在任意溫度下都能自發(fā)進行，A錯誤；

B、NH4Cl是離子化合物，其電子式為，B錯誤；

C、元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；在化合物ClO2中，O呈負價，Cl呈正價，說明O的電負性比Cl強，C錯誤；

D、基態(tài)鈉原子的核外電子排布為[Ne]3s1，則圖①所示的鈉原子為基態(tài)，而圖②所示的鈉原子為非基態(tài)，即該原子已經(jīng)吸收了一部分能量，由于3s的軌道能量比3p的低，故電離出最外層一個電子所需要的能量：①>②，D正確；

故選D。