【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣。一種實驗室制備氮氣的方法是:NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應發(fā)生后即停止加熱,反應仍可持續(xù)進行,直至反應完全。下列說法正確的是
A.該反應只有在低溫下才能自發(fā)進行
B.NH4Cl的電子式:
C.元素的電負性:Cl>O>H
D.①和②示意圖表示的鈉原子,電離出最外層一個電子所需要的能量:①>②
【答案】D
【解析】
A、該反應發(fā)生后即停止加熱,反應仍可持續(xù)進行,說明該反應是放熱反應,即ΔH<0,由于反應的熵變ΔS>0,所以根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知,該反應在任何溫度下ΔG都小于0,即該方應在任意溫度下都能自發(fā)進行,A錯誤;
B、NH4Cl是離子化合物,其電子式為,B錯誤;
C、元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強;在化合物ClO2中,O呈負價,Cl呈正價,說明O的電負性比Cl強,C錯誤;
D、基態(tài)鈉原子的核外電子排布為[Ne]3s1,則圖①所示的鈉原子為基態(tài),而圖②所示的鈉原子為非基態(tài),即該原子已經(jīng)吸收了一部分能量,由于3s的軌道能量比3p的低,故電離出最外層一個電子所需要的能量:①>②,D正確;
故選D。
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應:
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D. 若向平衡體系中加入少量C,則正、逆反應速率均增大
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【題目】某研究性學習小組,為研究光化學煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質的相對濃度隨時間的消失,記錄于下圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論最不合理的是
A.NO的消失的速率比RH快
B.NO轉化為NO2
C.RH和NO2轉化為PAN和O3
D.O3轉化為PAN
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【題目】25℃時,在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列分析中正確的是( )
A.C點c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.B點的橫坐標a=12.5
C.D點c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.曲線上A、B間任一點,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
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【題目】對于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列說法正確的是( )
A.溶液的pH相同時,3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①
B.溶液的pH相同時,將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是①
C.溶液的pH相同時,由水電離出的大小順序是③>②>①
D.若3種溶液的物質的量濃度都相同,則溶液的pH大小順序是①>②>③
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【題目】某結晶水合物的化學式為A·nH2O,其相對分子質量為M,在25℃時,ag晶體溶于bg水中即達飽和,形成密度為ρg/mL的溶液,下列表達式正確的是( )
A.飽和溶液的物質的量濃度為:mol/L
B.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為:%
C.飽和溶液的體積為: L
D.25℃時,A的溶解度為:g
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【題目】根據(jù)圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖判斷,下列說法正確的是
A.過程①中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
B.在工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法生產(chǎn)金屬鎂
C.過程③反應后溶液呈強酸性,故生產(chǎn)中需解決其對金屬設備的腐蝕問題
D.氯堿工業(yè)生產(chǎn)中適當增加電流強度可增大電解反應的轉化率
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【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH=8.1,預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”),理由是_________________。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。
A.a、b、c三點H2轉化率:c>a>b
B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分數(shù)增大
D.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動
(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如下圖所示:
①NO的作用是_________________。
②已知:O3(g)+O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反應1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1 。
反應2:熱化學方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應達到平衡時,N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________;b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。
③若n(CO)n(NO)=0.8,反應達平衡時,N的體積分數(shù)為20%,則NO的轉化率為_____。
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【題目】如圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量,v表示反應速率,p表示壓強,t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時,壓強與反應速率的關系曲線;圖(B)為壓強一定時,在不同時間C%與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是( )
A B
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) ΔH>0
C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) ΔH<0
D.CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0
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