與甲醇燃料電池相比,乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn),因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池.圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖.乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液.請(qǐng)回答下列問題:
(1)N的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(2)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣
1.12
1.12
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)在此過程中,若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上需通入乙醇
4.6
4.6
 g.
(4)工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:
反應(yīng)I:2CO2(g)+6H2(g)
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃時(shí).K=2.95×1011
反應(yīng)II:2CO2(g)+4H2(g)
 催化劑 
.
 
CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃時(shí),K=1.7l×1022
①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
,
②條件相同時(shí),反應(yīng)I與反應(yīng)II相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是
反應(yīng)II
反應(yīng)II

③在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

溫度(K)

CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:溫度升高,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),提高氫碳比.n(H2)/n(CO2),對(duì)生成乙醇
有利
有利
(填“不利”或“有利”).
分析:(1)根據(jù)燃料電池的正負(fù)極確定電解池的陰陽極,進(jìn)而確定電極反應(yīng)式的書寫;
(2)甲池和乙池是串聯(lián)電路,電路中轉(zhuǎn)移電子的量相等,根據(jù)電子守恒來計(jì)算消耗氧氣的量;
(3)根據(jù)乙池中兩電極的電極反應(yīng)計(jì)算兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù),進(jìn)而確定消耗乙醇的量;
(4)①平衡常數(shù)K=
生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積
反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

②根據(jù)平衡常數(shù)表征的意義來回答;
③根據(jù)化學(xué)平衡與移動(dòng)原理結(jié)合表中的數(shù)據(jù)來回答.
解答:解:(1)燃料電池中,通入燃料的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,所以N極是電解池的陽極,放電的是電解質(zhì)中的氫氧根離子,即4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(2)乙池中M極是陰極,該極上析出金屬銅,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,當(dāng)生成金屬銅6.4g即0.1mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,甲池和乙池是串聯(lián)電路,電路中轉(zhuǎn)移電子的量相等,根據(jù)甲池中氧氣的放電反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol,體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L,,故答案為:1.12;
(3)乙池中陽極反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極反應(yīng)依次是:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2,當(dāng)銅離子全部放電時(shí),轉(zhuǎn)移電子是0.6mol,設(shè)轉(zhuǎn)移nmol電子時(shí),兩極上產(chǎn)生氣體的體積相等,則兩極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量等式表示為:0.25n=0.5(n-0.6),解得n=1.2,根據(jù)反應(yīng)C2H6O+3O2=2CO2+3H2O,在轉(zhuǎn)移,12mol電子時(shí),消耗C2H6O的量為1mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),理論上消耗乙醇0.1moL,質(zhì)量是4.6g,故答案為:4.6;
(4)①平衡常數(shù)K=
生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積
反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方的乘積
=
[C2H6O][H2O]3
[CO2]2[H2]6
 
,故答案為:
[C2H6O][H2O]3
[CO2]2[H2]6
 

②根據(jù)平衡常數(shù)表征的意義:K越大表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度大,故答案為:反應(yīng)II;
③根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出,溫度越高,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小,所以平衡越往左移動(dòng),說明向左的方向是吸熱的,即反應(yīng)是放熱,溫度越高K越小,根據(jù)表中數(shù)據(jù)提高氫碳比n(H2)/n(CO2),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,所以向右進(jìn)行,有利于乙醇的生成,故答案為:減小,有利.
點(diǎn)評(píng):本題是一道綜合應(yīng)用知識(shí)題目,考查角度廣,難度很大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與甲醇燃料電池相比,乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn),因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問題:

(1)N的電極反應(yīng)式為                

(2)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣         L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

   (3)在此過程中,若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上需通入乙醇               g。

  (4)工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:

        反應(yīng)I:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃時(shí).K=2.95×1011

反應(yīng)II:2CO2(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃時(shí),K=1.7l×1022

        ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    ,

②條件相同時(shí),反應(yīng)I與反應(yīng)II相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是          

③在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

溫度升高,K值         (填“增大”、“減小”或“不變”),提高氫碳比。n(H2)/n(CO2),對(duì)生成乙醇               (填“不利”或“有利”)。   

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(9分)與甲醇燃料電池相比,乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn),因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極,乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問題:

(1)    在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出30kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。

(2)N的電極反應(yīng)式為                           。

(3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣       

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(4)在此過程中,若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上需通入乙醇              g?

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年浙江省杭州師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(9分)與甲醇燃料電池相比,乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn),因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極,乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問題:

(1)   在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出30kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
(2)N的電極反應(yīng)式為                           。
(3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣       
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(4) 在此過程中,若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上需通入乙醇             g?

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年黑龍江哈三中高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

與甲醇燃料電池相比,乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn),因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。右圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問題:

(1)N的電極反應(yīng)式為                 。

(2)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣          L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

   (3)在此過程中,若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上需通入乙醇                g。

  (4)工業(yè)上可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:

        反應(yīng)I:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃時(shí).K=2.95×1011

反應(yīng)II:2CO2(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃時(shí),K=1.7l×1022

        ①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    

②條件相同時(shí),反應(yīng)I與反應(yīng)II相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是           。

③在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得反應(yīng)I的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

溫度升高,K值          (填“增大”、“減小”或“不變”),提高氫碳比。n(H2)/n(CO2),對(duì)生成乙醇                (填“不利”或“有利”)。   

 

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